2014년07월10일 20번
[과목 구분 없음] 다음은 H2A 수용액과 B(OH)2 수용액의 중화 반응 실험이다.
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H2A와 B(OH)2는 수용액에서 완전히 이온화되고, 앙금은 생성되지 않는다.) [3점]
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H2A와 B(OH)2는 수용액에서 완전히 이온화되고, 앙금은 생성되지 않는다.) [3점]
- ① ㄱ
- ② ㄷ
- ③ ㄱ, ㄴ
- ④ ㄱ, ㄷ
- ⑤ ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
문제 해설
보기에서 "ㄱ"은 H2A와 B(OH)2의 몰 비율이 1:1인 경우이고, "ㄷ"는 중화 반응 후 생성되는 용액의 pH가 7인 경우이다.
"ㄱ"의 경우, H2A와 B(OH)2의 몰 비율이 1:1이므로 중화 반응 후 생성되는 용액은 중성 용액이 된다. 따라서 pH는 7이 된다.
"ㄷ"의 경우, 중화 반응 후 생성되는 용액의 pH가 7이므로 중화 반응에서 생성되는 염기나 산의 양이 서로 같다는 것을 의미한다. 이는 H2A와 B(OH)2의 몰 비율이 1:1인 경우와 같다. 따라서 "ㄷ"도 옳은 설명이다.
"ㄱ"의 경우, H2A와 B(OH)2의 몰 비율이 1:1이므로 중화 반응 후 생성되는 용액은 중성 용액이 된다. 따라서 pH는 7이 된다.
"ㄷ"의 경우, 중화 반응 후 생성되는 용액의 pH가 7이므로 중화 반응에서 생성되는 염기나 산의 양이 서로 같다는 것을 의미한다. 이는 H2A와 B(OH)2의 몰 비율이 1:1인 경우와 같다. 따라서 "ㄷ"도 옳은 설명이다.
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